Question

有鹽酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示。若CuCl₂在混合溶液中質量分數為13.5%。求：

    （1）原混合溶液中HCl的質量分數；

    （2）C點的坐標（x₁，y₁）。

Answer 1

解：(1)設混合溶液中HCl的質量為x%

         NaOH + HCl = NaCl + H₂O

           40    36.5

      40g×10%   100g×x%

           40 ：36.5 = 40g×10%：x    x = 3.65

       原混合溶液中HCl的質量分數為3.65%

      (2)設生成沉淀的質量為y，消耗NaOH溶液的質量為z

      CuCl₂  +   2NaOH  = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

        135       80        98

   13.5%×100g   z×10%     y

     135：80=13.5%×100g：z×10%   z = 80g  

135：80 = 13.5%×100g：y       y =9.8g

C點坐標為(9.8， 80)

答：原混合溶液中HCl的質量分數為3.65%，C點的坐標為(9.8，80)。

（其他合理答案也給分）