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將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/ml）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量．
分析：①根據溶液的溶質的質量分數可以求算出濃硫酸中的溶質．
②根據硫酸的質量結合化學方程式來求算出金屬鋅的質量．
解答：解：①10mL98%的濃硫酸中含硫酸的質量為：10mL×1.82g/mL×98%=17.8g；
②所取的稀釋后的稀硫酸中硫酸的質量為：17.8g÷
10ml
100ml
=1.78g
設10mL稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質量為x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  　98
x   1.78g
65
x
=
98
1.78g

解得：x=1.2g
答：消耗金屬鋅的質量為1.2g．
點評：在根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量應是純凈物的質量，不能把溶液的質量直接代入進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質量分數 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含
 
g H2SO4．
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量．
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是
 
．10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在
 
至
 
之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復合肥
復合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論．
實驗一：KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量
水的質量（g） 10 50 100
KNO3的質量（g） 3.2 15.8 31.6
結論：當
溫度
溫度
相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多．
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質量（g） 6.3 12.8 22.0
結論：當水的質量相同時，
溫度越高，溶解KNO3的質量越多
溫度越高，溶解KNO3的質量越多
．
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有
氣體的壓強（或氣體的性質）
氣體的壓強（或氣體的性質）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作 實驗現象和溶解程度 實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量．

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科目：初中化學 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題六 化學方程式計算（三） 題型：計算題

（10，綿陽29）質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
 
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是       。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在  至     之間。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年河南省中考模擬化學試卷（二）（解析版） 題型：計算題

硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的               。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是                     。

（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。

實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量  

水的質量（g）

10

50

100

KNO3的質量(g)

3.2

15.8

31.6

結論：當          相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。

實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）

20

40

60

KNO3的質量(g)

6.3

12.8

22.0

結論：當水的質量相同時，                                             。

討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有      （寫一種）。

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。

A. 冰塊     B. 濃硫酸     C. 硝酸銨      D.氫氧化鈉       E. 氧化鈣

（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）

                 

實驗操作

實驗現象和溶解程度

實驗結果

取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C

全部溶解

得溶液①

再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C

恰好飽和

得溶液②

再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C

不溶解

得溶液③

加熱

全部溶解

得溶液④

冷卻至20°C

析出晶體a

得溶液⑤

蒸發掉10g水，恢復至20°C

析出晶體b

得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。

（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：

①10ml98%的濃硫酸中含      g H2SO4。（不需要寫出計算過程）

②列式計算消耗金屬鋅的質量。

 

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