Question

2．在“綠色氧化劑”雙氧水（H₂O₂）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下可產生大量的氧氣，同時生成水，現在實驗室中常以此取代氯酸鉀制取氧氣：
（1）雙氧水分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）若實驗室中以該反應來制取氧氣，則應選用制氫氣（填“制氧氣”或“制氫氣”）裝置；
（3）若制取48g 的氧氣，需消耗純凈的雙氧水102g．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（2）根據實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（3）根據生成的氧氣，依據化學方程式進行計算．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣．化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以實驗室中以該反應來制取氧氣，則應選用制氫氣裝置；
（3）設需要純凈的雙氧水質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
 x               48g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{48g}$
 x=102g
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）制氫氣；
（3）102．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．