Question

向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后過濾，下列情況可能出現的是（　　）
①濾液中只有Zn²⁺，濾渣為Zn
②濾液中有Zn²⁺、Cu²⁺，濾渣為Cu
③濾液中有Zn²⁺、Cu²⁺，濾渣為Zn
④濾液中只有Zn²⁺，濾渣為Zn、Cu．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：在金屬活動順序表中鋅的活動性比銅強，向CuCl₂溶液加入一定量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅得到銅和氯化鋅，根據加入鋅粉的量，分析氯化銅完全反應還是部分反應，是判斷可能出現情況的根本依據．

解答：解：①溶液只有 Zn²⁺不溶物為Zn，因為加入的鋅粉一定會與氯化銅反應而得到銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現；
②若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu；故該情況有可能；
③溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物為Zn，因為鋅會繼續與氯化銅發生反應，故該情況不可能出現；
④若加入鋅粉的過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有Zn²⁺，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能．
故選C

點評：在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決此類題的關鍵所在．