Question

鈉是一種非常活潑的金屬，用小刀切一小塊鈉投入到盛有蒸餾水的燒杯中（圖a），可以看到鈉塊浮在水面上，與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成銀白色的小球，甚至使生成的氣體發生燃燒．如果在盛蒸餾水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上（如圖b），同樣與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和另一種單質氣體，但不發生燃燒．試根據以上敘述，解答下列問題：
（1）鈉與水反應的化學方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；
（2）圖b中，鈉與水發生反應，但不發生燃燒現象，這是因為

煤油將鈉與空氣隔絕

；鈉懸浮在煤油和水的界面上，這現象說明了（從物理性質出發）

鈉的密度小于水的密度大于煤油的密度

．

Answer 1

分析：可以根據實驗現象判斷反應物和生成物書寫反應的方程式．依據燃燒的條件判斷燃燒的情況，根據鈉在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情況判斷鈉的密度．

解答：解：（1）根據實驗所描述：生成的氣體能燃燒，結合質量守恒定律中反應前后元素的種類不變可知該反應生成了氫氣，同時得到氫氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）根據燃燒的條件可知燃燒需要氧氣，所以生成氣體不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；
（3）依據物質的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉浮在煤油下，說明鈉的密度大于煤油的密度．
故答案為：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．（2）煤油將鈉與空氣隔絕；（3）鈉的密度小于水的密度大于煤油的密度

點評：在實驗題的分析中，要注意實驗過程的描述，同時注意在推斷反應實質時，要運用質量守恒定律（元素守恒或原子守恒），還要注意知識間的前后聯系，只有這樣才能順利解題；