Question

（2010?廣安）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應產生氣體的情況圖，當反應到120s時放出二氧化碳氣體達最大值，為3.3g；
（2）放出二氧化碳達最大值時，水垢中碳酸鈣完全反應，根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與水垢樣品質量比可計算水垢中碳酸鈣的質量分數．
解答：解：（1）由反應產生氣體的情況圖，可知10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
故答案為：3.3；
（2）設10g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 3.3g
   x=7.5g
水垢中碳酸鈣的質量分數=х100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是75%．
點評：產生CO₂氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值，即水垢是碳酸鈣完全反應．