Question

向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（　�。�

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol與0.90mol之間

D．大于0.90mol

Answer 1

分析：根據濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H₂SO₄為參加反應的濃硫酸的一半．

解答：解：50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質的量為：0.05L×18mol?L^-1=0.90mol；根據Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可以知道，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol．
故答案為：A．

點評：本題考查濃硫酸與銅反應的性質，注意把握稀硫酸與銅不反應的特點，把握反應的化學方程式，難度不大．