Question

圖為某化工企業生產流程示意圖（③中氬氣（Ar）作保護氣）：

下列說法不正確的是（　　）

• A．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+4價
• B．③中反應類型為置換反應
• C．①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• D．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為1：2

Answer 1

分析：A、根據化合價原則，在化合物中元素化合價的代數和為零計算鈦元素的化合價；
B、根據反應物和生成物的物質類別考慮；
C、根據一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬于置換反應；
D、根據化學方程式計算反應物的質量比

解答：解：A、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原則，設鈦元素的化合價為a，則（+2）+a+（-2）×3=0，a=+4，故A說法正確；
B、鎂和氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬于置換反應，故B說法正確；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，反應前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學式為：FeCl₃；確；
D、一氧化碳和氫氣反應生成甲醇的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH
                                           28   4
一氧化碳與氫氣的質量比為28：4=7：1，故D說法錯誤．
故選：D．

點評：掌握有關化合價的計算和推斷方法；掌握質量守恒定律的內容、意義及其應用是解決本題的關鍵．