17．化學小組的同學們在進行二氧化碳的興趣實驗時發現，金屬鈉可以再二氧化碳氣體中燃燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成．該固體是什么呢？于是，同學們對金屬鈉在二氧化碳中燃燒得到的固體成分進行了探究．
I．定性探究
【查閱資料】
①Na是非常活潑的金屬，常溫下可以與O
2、H
2O等物質反應．
②二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液．
③Na
2O是白色固體，與H
2O反應生成NaOH．
【猜想】
（1）根據質量守恒定律判斷，黑色固體可能是碳（填物質名稱）．
（2）白色固體可能是氧化鈉（Na
2O）、碳酸鈉．
【實驗步驟】
（1）如圖，連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）裝入藥瓶．關閉止水夾b，打開止水夾a，向錐形瓶中加入稀鹽酸．A中發生反應的化學方程式為CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑．
（3）待E中澄清石灰水變渾濁后，關閉a，打開b，點燃酒精燈，鈉在硬質玻璃管中劇烈燃燒．E中發生反應的化學方程式為Ca （OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O；E中澄清石灰水變渾濁后，才能點燃酒精燈的原因是排出裝置內的空氣，防止鈉和氧氣、水蒸氣反應．
（4）待反應完全后，熄滅酒精燈，等裝置冷卻后，停止通二氧化碳氣體．
（5）取出少量D中生成的白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，然后將產生的氣體通入澄清石灰水，有白色渾濁出現，證明白色固體中含有碳酸鈉．
（6）另取少量D中生成的白色固體于試管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀產生；在反應后的混合物中，滴加幾滴，溶液變紅，證明白色固體中含有氧化鈉．
II．定量探究
為了探究白色固體中碳酸鈉的含量，實驗小組的同學設計了如圖所示實驗．
實驗過程中數據記錄如下表：
| 項目 | 固體樣品 | 加入的水 | 加入的稀硫酸 | 黑色固體 | 溶液C |
| 質量 | 1.8g | 100g | 100g | 0.12g | 201.24g |
（1）實驗操作①得到的黑色固體A必須洗滌2～3次，并將得到的洗滌液匯總到溶液B中，否則會使測得的碳酸鈉含量偏小（填“偏大”、“偏小”）．
（2）根據表中記錄的數據，計算1.8g固體樣品中碳酸鈉的質量分數．寫出計算過程，計算結果保留1位小數．（有關化學方程式：Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑）
用如圖裝置完成以下實驗：
