Question

3．某種玉石的主要成分是硅酸鋁鈉（AlNaSi₂O₆）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 硅酸鋁鈉中有6個氧原子
• B． 硅酸鋁鈉的相對分子質量為94
• C． 硅酸鋁鈉中鈉元素的質量分數最大
• D． 硅酸鋁鈉中鈉元素與鋁元素的質量比為23：27

Answer 1

分析 A．根據物質的結構來分析；
B．根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析；
C．根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
D．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

解答 解：A．每個硅酸鋁鈉分子中有6個氧原子，故錯誤；
B．相對分子質量為23+27+28×2+16×6=202，故錯誤；
C．NaAlSi₂O₆中鈉元素、鋁元素、硅元素、氧元素質量比為23：27：（28×2）：（16×6）=23：27：56：96，可見其中氧元素的質量分數最大，故錯誤；
D．鈉元素與鋁元素的質量比為23：27，故正確．
故選D．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．