Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
（1）用化學用語填空．
①2個硅原子

 

；    
②的微粒符號

 

；
③地殼中最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物

 

．
（2）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如圖1所示：
①從微觀角度看，B圖表示：

 

．（填化學符號）
②從寵觀角度看，圖中表示混合物的是

 

．（填字母符號）
（3）在一定條件下，A和B能發生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
①若F為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質量比

 

．
②若F為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．
②圖中粒子，質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為硫離子．
③地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁
（2）同種分子構成的物質為純凈物，不同種分子構成的物質為混合物；再判斷分子的構成，由同種原子構成的分子為單質的分子，由不同種原子構成的分子為化合物的分子．
（3）①F是空氣中體積分數最大的氣體（氮氣），其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，書寫出化學反應方程式，對生成物的質量關系進行計算．
②根據質量守恒定律可知，F一定是氮的氧化物，用AB的分子個數比可確定其化學式，進而寫出反應化學方程式．

解答：（1）①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硅原子表示為：2Si．
②圖中粒子，質子數=16，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為硫離子，其離子符號為：S^2-．
③地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，其化學式為：Al₂O₃．
（2）①從微觀角度看，B圖中三個分子構成相同，為同種物質的分子，1個該分子由1個氮原子和3個氫原子構成，其分子符號為：3NH₃．
②C圖中四個分子構成不同，為兩種不同種物質的分子，一種分子由同種原子構成，為單質的分子；另一種分子由兩種不同種的原子構成，為化合物的分子；該圖所示物質為單質和化合物組成的混合物．
D圖中五個分子構成不同，為三種不同種物質的分子，三種分子均由同種原子構成，均為單質的分子；該圖所示物質為三種不同的單質組成的混合物．
（3）①F是氮氣時，其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，其方程式是3O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+2N₂，則水與氮氣的質量比為（6×18）：（4×14）=27：14．
②由質量守恒定律可知，F一定是氮的氧化物，由A和B的分子個數比為5：4，可確定氮的氧化物為NO，則反應的化學方程式為：5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+4NO．
（1）①2Si；②S^2-；③Al₂O₃；
（2）①3NH₃；②C、D；
（3）①27：14；②5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+4NO．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答本題的關鍵．