鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
1
1
位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為
13
13
，如圖微粒結構示意圖表示
B
B
（填序號）
A．鋁原子 B．鋁離子 C．鋁分子
②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為
．
③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N
2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為
．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑（ 產物NaAlO
2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜 想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
| 實驗方案 |
實現現象 |
結論 |
| ①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用． |
粉末部分溶解，并有氣體放出． |
合金中一定含有 鋁 鋁 ． |
| ②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸 ，充分反應． |
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． |
合金中一定含有 鐵和銅 鐵和銅 ． |
[探究結論]猜想3成立．
[反 思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
A
A
（選填序號）
A．多 B．少 C．相等 D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示．請回答下列問題：
①產生氫氣
0.4
0.4
g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
致密
致密
（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數．
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