Question

某地1000Kg氮肥的市場價格如下：CO（NH₂）₂（尿素）1080元，NH₄NO₃810元，NH₄HCO₃（碳酸氫銨）330元．
（1）計算CO（NH₂）₂（尿素）的相對分子質量為：

60

．
（2）NH₄HCO₃（碳酸氫銨）中氮元素的質量分數：

17.7%

．
（3）某農民承包農田的作物需要氮肥，要用1萬元采購化肥，你建議他購買上述的哪一種？通過計算說明．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；（2）根據化合物中各元素質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答；
（3）首先根據各種化肥的化學式計算N元素的質量分數，然后用N元素的質量分數乘以1萬元錢分別購買的各種化肥的質量，得出氮元素的質量，進行比較，
如解法一：我們也可利用逆向思維的方法，讓四種化肥提供一樣多的N元素，求出四種化肥的質量比，然后根據單價，計算用錢最少的就是含N元素最多的；
（解法二）：讓四種化肥提供一樣多的N元素，可從分子的角度考慮，提供相同個數的N原子．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得CO（NH₂）₂（尿素）的相對分子質量為
12+16+（14+2）×2=60；故答案為：60；
（2）根據化合物中各元素質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，可得
NH₄HCO₃（碳酸氫銨）中氮元素的質量分數為：

14

14+4+1+12+16× 3

×100%=17.7%；
故答案為：17.7%；
（3）
（解法一）
    CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%
    10000元錢購買的該化肥中N元素的質量為：

10000

1080

×46.7%=4.32 噸----→①
     NH₄NO₃中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35.0%
   10000元錢購買的該化肥中N元素的質量為：

10000

810

×35.0%=4.32 噸---→②
   NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=

14

79

×100%=17.7%
  10000元錢購買的該化肥中N元素的質量為：

10000

330

×17.7%=5.37 噸---→③
比較①②③，其中③最大，所以答案為：NH₄HCO₃；
（解法二）
提供一樣多的N元素（從分子的角度考慮，都提供2個N原子），三種化肥的質量比為：
                          CO（NH₂）₂------NH₄NO₃------2NH₄HCO₃
                            60：80：158
                            30：40：79
該質量比的化肥用錢數之比：（30×1080）：（40×810）：（79×330）
                            32400：32400：26070
通過比較，提供一樣多的N元素，購買NH₄HCO₃；花錢最少，那么花一樣多的錢，購買NH₄HCO₃；所含N元素最多．

點評：該題主要考查根據化學式計算某元素的含量．善于從化學的微粒觀考慮問題，能發散解題的思路，簡化解題的過程．