Question

下列敘述中正確的是（ ）

• A．4g氫氣和8g氧氣混合，點燃后充分反應生成12g水
• B．3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質量為8g
• C．煤燃燒后，煤與氧氣的質量總和，與生成的氣體質量相等
• D．鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量一定等于鎂帶的質量

Answer 1

【答案】分析：根據化學方程式中參加反應與生成物間的質量比，可計算出反應物和生成物的質量；根據物質在發生化學反應前后總質量不發生變化，可對日常生活和常見的實驗現象進行解釋．
解答：解：A、2H₂+O₂2H₂O
        4  32         36
        1g  8g        9g      
根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式，4克氫氣需在32克氧氣中燃燒，生成36克的水，而8克氧氣只能供1克氫氣燃燒，生成9克的水，故A錯；
B、C+O₂ CO₂
  12   32        44
  3g   8g        11g
因此3g碳在空氣中與8g氧氣完全反應生成二氧化碳的質量為11g．故B正確．
C、煤燃燒是煤與空氣中的氧氣反應，根據質量守恒定律，參加反應的煤與消耗的氧氣質量總和，與生成的二氧化碳的質量相等，故C正確．
D、鎂帶在空氣中燃燒，是鎂與空氣中的氧氣反應，根據質量守恒定律，鎂與參加反應的空氣中的氧氣的質量應等于生成的氧化鎂的質量，因此生成的氧化鎂的質量一定大于鎂帶的質量，故D不正確．
故選BC．
點評：理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．