Question

由碳氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量之比為3：5，則該氣體可能是（　　）

A．由CO組成的純凈物

B．由CO₂組成的純凈物

C．由CO和CO₂共同組成的混合物

D．由CO₂和O₂共同組成的混合物

Answer 1

分析：由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO₂和O₂，其中CO、CO₂中碳與氧的質量比分別是3：4和3：8，所以不可能是某一種物質，
也不可能是二氧化碳與氧氣的混合物，因為那會使碳氧的質量比大于3：5．，也就是混合物中必然是一個的比小于3：5而另一個大于3：5．

解答：解：A、由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO₂和O₂，其中CO、CO₂中碳與氧的質量比分別是12：16即3：4和12：16×2即3：8，
而混合氣體中碳與氧的質量比是3：5，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO₂單獨組成的純凈物，故A錯；
B、由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO₂和O₂，其中CO、CO₂中碳與氧的質量比分別是12：16即3：4和12：16×2即3：8，
而混合氣體中碳與氧的質量比是3：5，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO₂單獨組成的純凈物，故B錯；
C、如果有一種氣體是CO，則另一種氣體中氧元素的質量分數應大于混合氣體中氧元素的質量分數，即氧的含量應當大，可能是CO₂，也可能是O₂．故C正確
；
D、因CO₂和O₂中氧元素的含量都比混合氣體中氧元素的含量高，CO₂和O₂混合后碳與氧的質量比不可能是3：5，故D錯．
故選C．

點評：此題借助平均值法則進行了混合物組成的判斷，培養了學生分析比較問題的能力，是一道多選項的題目．