【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。如圖是以空氣和其他必要的原料合成硝酸銨(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：
(1)步驟①中發生的是______(填“物理變化”或“化學變化”)；
(2)步驟②的基本反應類型為_____；
(3)步驟③一般用五氧化二釩(V2O5)作為反應的催化劑，反應前后其質量和______都不發生改變，步驟③反應的化學方程式____(不需注明反應條件)；
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【題目】氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。
①氯化鈉由______種元素組成，0.1mol 氯化鈉的質量是_____g，氯化鈉中氯元素的質量分數為___（精確到 0.01）。
②海水曬鹽得到的粗鹽中含不溶性雜質，制成精鹽的操作流程如下：
Ⅰ. 稱取 mg 粗鹽樣品；稱量時，在電子天平上放一張稱量紙，然后按____鍵，用_______（填儀器名稱），取粗鹽加到稱量紙上，直到天平顯示 mg。
Ⅱ. 操作 a 的名稱________，溶液中進一步分離獲得精鹽，操作 b 的名稱是________。
Ⅲ. 已知：產率=(精鹽的質量÷粗鹽的質量)x100% 實驗后各小組的產率及評價如下：
組別 | 第 1 組 | 第 2 組 | 第 3 組 | 第 4 組 | |||
產率 | 75% | 65% | 88% | 72% | |||
對產率的評價 | 偏低 | 偏低 | 偏高 | 偏低 | |||
下面是對造成產率偏高或偏低的原因分析，其中正確的是_______。
A. 第 1 組：沒有蒸干，精鹽中仍有水分 B. 第 2 組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣
C. 第 3 組：過濾時不小心捅破了濾紙 D. 第 4 組：食鹽未溶解完就開始過濾
③若現有 25g10%的食鹽溶液欲配制成 5%的食鹽溶液，則需加水____g。
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【題目】實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量。
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【題目】甲烷燃燒時發生的化學反應的微觀示意圖如圖所示。其中，
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氫原子。（提示：CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O）
（1）請在上圖中補畫微觀粒子圖示。____________
（2）上述變化過程中，不能再分的粒子是____________（填一粒子名稱）。
（3）寫出甲烷燃燒實驗中生成物水的檢驗方法____________________________________。
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【題目】下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖。下列說法錯誤的是 ( )
A. 碘的相對原子質量為126.9，原子核內質子數為53
B. 碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
C. 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子
D. 碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，KIO3中碘元素的化合價為-1價
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【題目】在加熱條件下，碳和濃硫酸反應的原理為：aC+bH2SO4(濃) 
cSO2↑+dX+eCO2↑。將1.2g碳與一定質量的濃硫酸混合后加熱，固體消失時，消耗硫酸的質量為19.6g，生成SO2、X、CO2的質量分別為12.8g、mg、4.4g。下列說法不正確的是
A. 濃硫酸具有強烈的腐蝕性 B. m=3.6g
C. X的化學式是H2O D. c︰e=l︰1
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【題目】已知某兩種物質在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法中，正確的是
（說明：一種小球代表一種元素的原子）
A. 圖中的反應物都是化合物 B. 該反應屬于置換反應
C. 反應前后，分子不變 D. 該反應不符合質量守恒定律
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【題目】 某固體物質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鉀中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下：【資料】氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀三種溶液均呈中性
（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含 （填化學式）。
（2）步驟②中發生反應的化學方程式為 。
（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有 （填化學式，下同），可能含有 。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是 （寫出實驗的操作、現象和結論）。
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【題目】（一） 實驗室使用過氧化溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳,可供選擇的實驗儀器和用品如下。
（1）儀器C的名稱為_______________________。
（2）上述方法制取氧氣的化學方程式_____________________________。
（3）制取氧氣時,用a儀器加入過氧化氫溶液不能達到的目的是_______(填序號)。
A. 便于控制反應快慢B.定量添加藥品更方便C.生成氧氣質量更大
（4）回收二氧化錳時，將固液分離的操作是_______，該過程中玻璃棒的作用是______________；除圖中儀器以外，過濾還需要的儀器名稱是_______________。
（5）回收的二氧化錳，還可以在上述反應中反復使用。其原因是___________________________。
（二）某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。（已知：白磷的著火點為
）
（1）對比步驟II和IV的現象可知，可燃物燃燒的條件之一是____________________。
（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到_________________________________，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若實驗測得空氣中氧氣的體積分數小于1/5，原因可能是_______________________。（答一條即可）
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