Question

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖． 據圖回答：
（1）整個反應過程中，溶液中

 

 離子個數不變（填離子符號）．
（2）P點溶液中的溶質是

 

．
（3）M點溶液中的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據復分解反應的實質生成沉淀 氣體或水時離子數目減少，沒參與反應的離子數目不變分析；
（2）根據整個反應過程的生成物及反應物來判斷；
（3）M點溶液中的溶質是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應生成的；溶液質量可用質量守恒法來求，加入的混合溶液的總質量+氫氧化鈉溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量．從而求出溶液中溶質質量分數．

解答：解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化學方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子不變，其符號為：Cl^-．
（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應，故溶液中的溶質為NaCl CuCl₂；（3）設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
       80       98        117
     x?10%    9.8g      z

80

x?10%

=

98

9.8g

=

117

z

 x=80g  z=11.7g
氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m₁=40g+80g=120g
設氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5
40×10%=4g   y

40

4g

=

58.5

y

解得：y=5.85g
M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g
M點溶液的溶質質量分數=

17.55g

100g+120g-9.8g

×100%=8.35%
答：M點溶液的溶質質量分數為8.34%．

點評：本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質的質量．