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16．如圖為用10mL量筒量取液體時的實際情景（只畫出片段）．則所量取液體的體積應為（　�。�
A．（b+0.1）mLB．（b+0.2）mLC．（b+0.4）mLD．（10a+0.4）mL

分析 根據a與b之間的格數算出每一格表示的體積數，再用圖示整數體積數加上一小格的體積數即可．

解答 解：由圖示數據可知a與b之間有5個格，即一個格占a與b之間體積的$\frac{1}{5}$，即0.2mL，所量取液體的體積應為（b+0.2）mL．
故選B．

點評 解答本題關鍵是要知道每一小格體積數，再用圖示整數體積數加上一小格的體積數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．修建“沼氣池”對于改善農村燃料結構、環境以及緩解肥料緊缺具有重要的現實意義，這也是“新農村”建設的標志性工程．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

寫出A、B兩個實驗發生反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是銅絲被加熱端變黑，銅絲被加熱端向下傾斜．
（3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
（4）你認為甲的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是：化學反應前后，原子的種類、質量和數目都不會發生改變．
（5）導致其他實驗結論錯誤的原因是B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量
實驗沒有在密閉的容器中進行．因此，如果有氣體參加或生成的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．高鐵使人們的出行越來越便捷
（1）如圖1高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，能耐受強大的撞擊力．這種玻璃屬于復合材料．
（2）高鐵建設需要消耗大量的鋁、鐵等金屬．
①工業上常用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，該反應的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3O2↑．
②某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖2所示．

Ⅰ．為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發生爆炸，加熱前應先通一氧化碳排出玻璃管內的空氣．
Ⅱ．裝置A玻璃管中發生反應的化學反應方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．裝置B除了吸收CO2氣體外，還有可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤爐上放一壺水可以防止煤氣中毒
B．金剛石、石墨都是碳原子構成的，所以都很堅硬
C．利用干冰可進行人工降雨
D．將燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰立即熄滅，證明原有氣體就是二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．聚乙烯薄膜可用于包裝食品
B．NH4H2PO4屬于復合肥料
C．用灼燒的方法可鑒別棉布與化纖布料
D．為增強體質應多吃肉類，少吃蔬菜

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃時，130g甲的飽和溶液中含有30g的甲
C．t2℃乙的飽和溶液降溫至t1℃，溶液變為不飽和
D．t1℃甲的飽和溶液升溫至t2℃，溶質質量分數變大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列符號表示兩個分子的是（　　）
A．2OB．2O2C．2O2-D．$\stackrel{+2}{Ca}$

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其中一種物質為單質，另外兩種物質組成元素相同．其轉化關系如圖所示：

若甲為單質，則甲為C；乙為CO；丙為CO2．
寫出相應的反應方程式．
①2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；②C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；③2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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