Question

為了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表．請仔細觀察分析，并回答下列問題：

同學	甲	乙	丙
所取海水樣品質量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質量/g	50	50	75
反應后所得沉淀的質量/g	1.435	1.435．	1.435

①兩溶液恰好完全反應的是________的實驗．
②計算海水中氯化物的質量分數是多少？

Answer 1

乙
分析：分析實驗數據表中所取海水樣品質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質量，根據反應的化學方程式，計算海水中氯化鈉的質量，即可完成最終質量分數的計算．
解答：①從數據分布規律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應．
故答案為：乙；
②設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數==1.17%
答：海水中的氯化物的質量分數為1.17%．
點評：三次實驗中海水樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化是本題分析的關鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關系就能找出兩溶液進行反應的質量關系．