Question

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS₂）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

 

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（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

 

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（3）流程中SO₂轉化為SO₃的化學方程式為

 

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（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意什么？

 

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Answer 1

分析：（1）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；（2）黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度；（3）根據化學方程式的書寫考慮；（4）根據濃硫酸的稀釋方法考慮．

解答：解：（1）二氧化硫、三氧化硫、三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；
（3）反應物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂

催化劑  .

△

2SO₃；
（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：（1）二氧化硫（或三氧化硫或三氧化二鐵）；
（2）增大反應物的接觸面積；
（3）2SO₂+O₂

催化劑  .

△

2SO₃；
（4）將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．

點評：解答本題的關鍵是要知道氧化物的特點，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．