Question

20．為了確定CH₄和H₂、CO（簡稱試驗氣）三種可燃性氣體，可分別讓它們在氧氣中燃燒，并把燃燒后生成的氣體依次通入A、B兩個洗氣瓶（如圖）．回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的液體是濃硫酸（可用來吸收水蒸汽），裝置
B中盛放的液體是澄清石灰水，用來檢驗二氧化碳．
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是H₂，燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是CO，B瓶中的反應方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是CH₄，若B的質量增加2.2g，則A的質量增加1.8g．

Answer 1

分析 （1）要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，根據CH₄、H₂和CO燃燒的產物是水和二氧化碳確定洗氣瓶中的物質；
（2）只有水生成的才使裝置A的質量增加，B的質量不變，從而判斷出實驗氣，并寫出化學反應方程式；
（3）只有二氧化碳生成的才使裝置A的質量不變，B的質量增加，從而確定出實驗氣；然后寫出二氧化碳通過B瓶時的化學反應方程式；
（4）根據裝置A、B的質量都增加，確定試驗氣的種類；根據化學反應式計算出A的質量增加值即可．

解答 解：（1）CH₄燃燒生成二氧化碳和水；H₂燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．所以要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，就要能吸收水和二氧化碳的物質，故A中可放濃硫酸，B中可放澄清石灰水來檢驗二氧化碳．
（2）裝置A的質量增加，B的質量不變，說明只有水生成，實驗氣是氫氣；燃燒的化學反應式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）裝置A的質量不變，B的質量增加，說明只有二氧化碳生成，試驗氣是一氧化碳；反應方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）裝置A、B的質量都增加，說明生成的氣體中既有水又有二氧化碳，試驗氣是甲烷；
B的質量增加2.2g，說明有2.2g二氧化碳生成，要求A的質量增加多少，就是求生成了多少水．可根據反應式計算．
設：A的質量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C0₂+2H₂O
             44   36
             2.2   X
$\frac{44}{36}$=$\frac{2.2}{X}$，X=1.8g
即：A的質量增加1.8g
故答案為：（1）澄清石灰水；檢驗二氧化碳；
（2）H₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）CO；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O；
（4）CH₄；1.8g．

點評 本題主要考查常見氣體燃燒的產物以及根據產物判斷物質，同學們一定要了解常見物質的性質．