Question

配置5000毫升質量分數為10%的硫酸溶液（密度為1.07g/cm³）求：
（1）需要質量分數為98%的硫酸（密度1.84g/cm³）多少毫升；
（2）需要水多少毫升．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，所需水的質量為稀溶液的質量-濃溶液的質量，據此進行分析解答．

解答：解：（1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，設需要質量分數為98%的硫酸的質量為x，則5000cm³×1.07g/cm³×10%=1.84g/cm³×x×98%    x≈296.7cm³=296.7mL．
（2）需要水的體積為5000cm³×1.07g/cm³-1.84g/cm³×296.7cm³≈4804.1g（合4804.1mL）．
故答案為：（1）需要質量分數為98%的硫酸（密度1.84g/cm³）296.7mL；（2）需要水4804.1mL．

點評：本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．