Question

17．為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，某同學取160克硫酸銅樣品，加入100克氫氧化鈉溶液，直到沉淀不再產生．過濾后，測得濾液的質量為250.2克．求：硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面計算．

解答 解：反應后產生沉淀的質量為：160g+100g-250.2g=9.8g，
設硫酸銅質量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
               160                        98
                x                          9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$，
x=16g，
該硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：$\frac{16g}{160g}$×100%=10%，
答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數是10%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解