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（1）
4
4
 HNO3
加熱
或光照
4
4
 NO2↑+_
1
1
O2↑+
2
2
H2O
（2）
1
1
C2H4+
3
3
O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2
2
CO2+
2
2
H2O
（3）
3
3
CO+
1
1
Fe2O3
 高溫 
.
 
2
2
Fe+
3
3
CO2
（4）
4
4
FeS2+
11
11
O2
 高溫 
.
 
2
2
Fe2O3+
8
8
SO2．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)目不變來(lái)配平進(jìn)行解答．
解答：解：（1）由氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平，所以化學(xué)方程式為：4HNO3
加熱
或光照
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）利用“定一法”，把最復(fù)雜的化合物的計(jì)量數(shù)，即把乙烯的計(jì)量數(shù)假定為1，配完，再去掉分母，所以化學(xué)方程式為：C2H4+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O；
（3）一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎贔e2O3中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其他元素的原子即可，所以化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（4）利用“定一法”，把氧化鐵的計(jì)量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS2+
11
2
O2
 點(diǎn)燃 
.
 
1Fe2O3+4SO2．則去分母，故得：4FeS2+11O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
故答案為：（1）4；4；1；2；（2）1；3；2；2；（3）3；1；2；3；（4）4；11；2；8．
點(diǎn)評(píng)：配平時(shí)各種方法要靈活運(yùn)用，奇數(shù)配偶法使用較多，可簡(jiǎn)記為“奇數(shù)入手，左右開弓；跟蹤追擊，單質(zhì)告終”；配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省建湖實(shí)驗(yàn)初中九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（14分）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

△

 
【相關(guān)資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【問(wèn)題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：   ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指      。
⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法      。
⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是          （填序號(hào)）。
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學(xué)式）。
【含量測(cè)定】
 
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
固體混合物溶液質(zhì)量
100g
100g
100g
100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質(zhì)量
4g
ｍ
10g
10g
 
稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
⑴ｍ=       g；
⑵在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留0.1%)
【總結(jié)反思】
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為    品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

△
 
【相關(guān)資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問(wèn)題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：    ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號(hào)）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。

【含量測(cè)定】

 

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)四

固體混合物溶液質(zhì)量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質(zhì)量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質(zhì)量

4g

ｍ

10g

10g

 

 

 

 

 

 

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留0.1%)

【總結(jié)反思】

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為     品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

△
 
【相關(guān)資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問(wèn)題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：    ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號(hào)）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。

【含量測(cè)定】

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)四

固體混合物溶液質(zhì)量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質(zhì)量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質(zhì)量

4g

ｍ

10g

10g

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留0.1%)

【總結(jié)反思】

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為     品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小。

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）

優(yōu)等品

一等品

合格品

次品

≥95

≥80

≥75

≤40
 
 

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