Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應．

(1)復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有________生成．

(2)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請填寫下表：

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．

(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．

某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶．請回答：

①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．

(4)LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量．請計算：用LiOH完全吸收176 g　CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

Answer 1

答案：
解析：