Question

【題目】實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經測定該固體中氫元素的質量分數為0.8%，碳元素的質量分數為2.4%．則已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為（ ）
A.80%
B.66.7%
C.40%
D.18.8%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設久置的氧化鈣固體的質量為100g，含有碳元素的質量為100g×2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質量為：2.4g÷ =20g，設生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質量為x，則有
Ca（OH）2﹣﹣CaCO3
74 100
x 20g

x=14.8g
則含有氫元素的質量為100g×0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質量為：0.8g÷ =29.6g，設共變質的氧化鈣的質量為y，則有
CaO﹣﹣Ca（OH）2
56 74
y 29.6g+14.8g

y=33.6g
因此原固體中氧化鈣的總質量=久置固體﹣碳酸鈣的質量﹣氫氧化鈣的質量+變質的氧化鈣的質量=100g﹣20g﹣29.6g+33.6g=84g，已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為： ．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．