Question

【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質，按要求回答以下問題：
（1）化學實驗現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245g質量分數10%的稀硫酸，配置步驟如下： ①計算：所需質量分數98%的濃硫酸g；②量取；③稀釋
量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有 ，
簡要描述濃硫酸的稀釋方法 ．
（2）該興趣小組制備氫氣的原理為（化學方程式）．
（3）裝置B的作用 ．
（4）下列有關實驗操作或現象描述不正確的是
A.實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈
B.點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體自由白色逐漸變為藍色
C.E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣
D.實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈
（5）實驗結束后，發現部分氧化銅粉末未被還原，已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質量為

Answer 1

【答案】
（1）25；量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）除去氫氣中混有的水蒸氣
（4）D
（5）5（a﹣b）g
【解析】解：（1）①溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需要98%的濃硫酸的質量為x，則 98%x=245g×10%
x=25g
故填：25；②量取時需要量筒和膠頭滴管，溶解時需要燒杯與玻璃棒；故填：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．
故填：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；（2）在實驗室中常用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，同時生成硫酸鋅；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）要驗證氫氣的性質，就需要實現對氫氣進行干燥，所以裝置B中的濃硫酸對氫氣起到了干燥的作用；故填：除去氫氣中混有的水蒸氣；（4）A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈，目的是排凈裝置內的氫氣，以防加熱時發生爆炸，故正確；
B．點燃C處酒精燈后，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，所以D處硫酸銅固體由白色逐漸變為藍色，故正確；
C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣，故正確；
D．實驗結束時，應先熄滅酒精燈，然后繼續通入氫氣直到玻璃管冷卻，以防高溫生成的銅被重新氧化，故錯誤．
故選D；（5）設被還原的氧化銅的質量為x，則

CuO+H2	Cu+H2O	固體質量減少
80	64	（80﹣64）=16
x		（ag﹣bg）

x=5（a﹣b）g
故填：5（a﹣b）g．
【考點精析】利用氫氣的制取和檢驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．