Question

（8分）（2012•寧夏）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與　_________　有關（填字母）

A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量 

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是　_________　

（3）每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟　_________　和　_________　共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是　_________　（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為　_________　；

（4）印發銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl₃=2FeCl₃+CuCl₃；②Fe+2FeCl₃=3X．則②中X的化學式為　_________　．

 

Answer 1

【答案】

           （1）A；（2）鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）氧氣，水，刷漆，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）FeCl₂

【解析】（1）金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以，金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬的活動性有關；

（2）在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結果；防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油地等；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

（4）在②中左邊鐵、氯原子的個數分別是3、6個．由質量守恒定律可知：3X中共有鐵、氯原子的個數分別是3、6個，則每個X中有1個鐵原子．2個氯原子，X化學式是FeCl₂。