Question

等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，請回答：
（1）M、N兩種金屬中較活潑的是______；
（2）相對原子質量較大的是______．

Answer 1

解：從坐標中可以看出，橫坐標表示時間，縱坐標表示氫氣的質量，則斜率的大小表示反應的速度，M的斜率大，則M的反應速度快，故M比N活潑，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量大的產生氫氣的質量小，從坐標中可以看出，N產生的氫氣少，故N的相對原子質量大；
故答案為：（1）M；（2）N；
分析：金屬可以與酸反應生成氫氣，金屬的性質越活潑，反應的速度越快，在坐標中就是看斜率，斜率越大，反應速度越快，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量大的產生氫氣的質量�。�
點評：本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據平時解題時積累的規律進行，所以要求同學們對平時的一些規律性知識仔細識記，能夠靈活應用．