Question

用化學方程式解釋下列原因：
（1）小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是

CO₂+H₂O=H₂CO₃

；課后清洗儀器時，小穎發現變紅的石蕊又變為紫色，原因是

H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

．
（2）小穎還發現，盛過石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜，形成這層白膜的原因是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；她用少量的稀鹽酸將它清洗干凈，原理是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）在大自然中，CO₂與O₂能相互轉換，以保持空氣成分相對穩定．
①空氣中氧氣的體積分數約為

21%

；大氣中二氧化碳含量增多會導致

溫室

效應．
②植物通過光合作用，可將二氧化碳轉化為氧氣，光合作用的化學方程式為：6CO₂+6X

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂，則X的化學式為

H₂O

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
根據空氣的氧氣的體積分數、二氧化碳對環境的影響進行分析解答．
由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答：解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸，生成的碳酸使石蕊試液很快變紅色，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；碳酸不穩定，分解生成水和二氧化碳，故變紅的石蕊又變為紫色，反應的化學方程式為：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．
（2）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故瓶中常形成一層白膜；反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①空氣中氧氣的體積分數約為21%，大氣中二氧化碳含量增多會導致溫室效應．
②根據反應的化學方程式6CO₂+6X

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂，反應物中碳、氧原子個數分別為6、12，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為6、12、18，根據反應前后原子種類、數目不變，則6X中含有6個氧原子和12個氫原子，則每個X分子由1個氧原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為H₂O．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）①21%；溫室；②H₂O．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解題的關鍵．