Question

15．現有23克Na、24克Mg和27克Al分別與足量的稀硫酸反應，生成的氫氣的質量比為1：2：3．

Answer 1

分析 根據鈉、鎂、鋁的質量利用質量守恒定律求出氫氣的質量進行解答；

解答 解：設23g的鈉、24g的鎂、27g的鋁，分別和足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量分別為x、y、z．
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑
46                              2
23                               x
$\frac{46}{23}=\frac{2}{x}$
x=1g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                            2
24g                          y
$\frac{24}{24g}=\frac{2}{y}$
y=2g
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                        6
27g                                        z
$\frac{54}{27g}=\frac{6}{z}$
z=3g
23g的鈉、24g的鎂、27g的鋁，分別和足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比=1g：2g：3g=1：2：3．
故答案為：1：2：3．

點評 本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．