Question

（2000?西城區）已知40℃時，硫酸鈉的溶解度為50克．在該溫度下，向一定質量的硫酸鈉飽和溶液中加入196克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀的質量為116.5克．計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：依據生成的硫酸鋇沉淀的質量可求出硫酸鈉的質量及生成的氯化鈉質量，再依據已知40℃時硫酸鈉的溶解度結合同一溫度下同物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比相等求出原硫酸鈉溶液的質量，進而求出混合前溶液的質量，用該數值減去沉淀質量即為反應后溶液的質量，從而可得反應后溶液溶質的質量分數．

解答：解：設硫酸鈉飽和溶液中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233     117
 x          116.5克   y

142

x

=

233

116.5克

x=71克

117

y

=

233

116.5克

y=58.5克
硫酸鈉飽和溶液的質量為：

50克+100克

50克

×71克=213克
反應后溶液的質量為：
213克+196克-116.5克=292.5克
反應后溶液中溶質的質量分數為：

58.5克

292.5克

×100%=20%
答：反應后溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：解答本題的關鍵是要知道根據已知條件求氯化鈉的質量和硫酸鈉的質量，不容易想到的是利用溶解度計算原硫酸鈉溶液的質量，屬于一道綜合性較強的題目．