Question

現有2.1g相對分子質量為28的無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰（其組成為生石灰和氫氧化鈉固體）吸收燃燒產物，增重9.3g．
（1）計算燃燒產物中水的質量．
（2）通過計算推斷該無色可燃氣體的化學式．

Answer 1

（1）設要生成15g沉淀需要二氧化碳的質量為x則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44           100
x             15g
根據

44

100

=

x

15g

解得x=6.6g；水的質量：9.3g-6.6g=2.7g；
（2）根據質量守恒定律可知二氧化碳中碳元素的質量就是物質中碳元素的質量，水中氫元素的質量就是物質中氫元素的質量，該無色氣體中碳元素的質量：6.6g×

12

44

×100%=1.8g，該無色氣體中氫元素的質量：2.7g×

2

18

×100%=0.3g，因為1.8g+0.3g=2.1g，所以該氣體中不含有氧元素．碳元素與氫元素的原子個數比為：

1.8 12

0.3 1

=1：2，因為該氣體的相對分子質量為28，所以該氣體的化學式為：C₂H₄．
故答案為：（1）2.7g；（2）C₂H₄．