Question

【題目】在一燒杯中裝有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的化學(xué)方程式_____；

（2）根據(jù)已知條件，求生成沉淀的質(zhì)量。_____（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 4.9g

【解析】

（1）向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）由圖像可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=80g-40g=40g。氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×10%=4g；

設(shè)：生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是x。

解得：x=4.9g

答：（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）生成沉淀的質(zhì)量是4.9g。