Question

某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制下圖．
問：（1）10g樣品可以產(chǎn)生多少克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（3）一噸該石灰石可制成多少噸生石灰．（已知：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑）

Answer 1

（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應(yīng)的縱坐標數(shù)值為3.3g，這個數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×x               3.3g

100

44

=

10g×x

3.3g

，x=75%
（3）設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
1t×75%   y

100

56

=

1t×75%

y

，y=0.42t
答：（1）產(chǎn)生3.3g二氧化碳．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（3）生成生石灰0.42t．