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向一未知溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液
[     ]
A.一定是稀硫酸
B.一定是硝酸銀溶液
C.一定是可溶性硫酸鹽溶液
D.難以確定
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

7、向一未知溶液中滴人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

28、物質之間發生化學反應時,常伴隨有明顯的現象,但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象.某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發生中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
【方案一】:先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯
色,然后再滴加鹽酸,當觀察到
紅色褪去
,證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應.當得到無色溶液時,小虎認為這時酸與堿恰好完全反應.小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是
鹽酸過量
.接著老師又提出問題:紅色消失一定證明是酸與堿發生中和反應嗎?他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色.這時應在溶液中再滴加
酚酞(或氫氧化鈉溶液)
溶液,若有
不變紅(或變紅)
現象,則證明不是酚酞與酸反應而褪色.
【方案二】:用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應.這時小虎又提出疑問:pH逐漸變小,可能是由于溶液稀釋造成的,不能說明一定發生了反應.小全對小虎的疑問進行了反駁,他的理由是:
堿溶液無論如何稀釋,其pH值都不可能小于7

測定溶液的pH時,需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用
滴管或玻璃棒
把待測液滴在pH試紙上,過一會兒,將試紙的顏色與
標準比色卡
比較,從而得出溶液的pH.若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH,則測定的結果會
D

A.偏大,B.偏小,C.不變,D.以上三種可能都有
【方案三】:在試管中放入一粒NaOH固體,然后加入稀鹽酸.
小華看到氫氧化鈉固體消失了,認為發生了反應.而小全想了想之后卻不同意小華的觀點,小全的理由是:
可能是氫氧化鈉溶于水
.小明用手摸了摸試管外壁,試管比較熱,他認為不僅說明它們發生了反應,而且是放熱反應.小全思考之后仍然不同意小明的觀點,小全的理由是:
氫氧化鈉溶于水也放熱

乙同學和丙同學各設計了一個裝置(見右圖),都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應.分析說明:
B
(填序號)裝置更合理,理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出,引起玻璃管內液面發生變化
.若選用合理的裝置進行實驗,當出現
玻璃管中左側液面下降,右側液面上升
現象時,可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應.
【方案四】:可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發生.將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份,一份直接加入鋅粒中,觀察到的現象是
有氣泡產生
;向另一份中先加入過量的NaOH溶液,再加入鋅粒中,觀察到
無氣泡產生
現象,說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應.鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

【方案五】:定量研究是化學研究中的一種重要的方法.一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份,其中一份直接加入到w g的CaCO3中,充分反應后收集到V1體積的CO2;向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液,充分反應后,也加入到w g的CaCO3中,反應后收集到V2體積的CO2.如果V1
V2(填“>”或“<”或“=”)也能說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

向一未知溶液中滴人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液( 。
A.一定是稀硫酸
B.一定是硝酸銀溶液
C.一定是可溶性硫酸鹽溶液
D.難以確定

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科目:初中化學 來源:《第10單元 酸和堿》單元測試卷(周末練習)(解析版) 題型:選擇題

向一未知溶液中滴人BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液( )
A.一定是稀硫酸
B.一定是硝酸銀溶液
C.一定是可溶性硫酸鹽溶液
D.難以確定

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