鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數目之比是

A.
1：2：3
B.
3：2：1
C.
6：3：2
D.
4：2：1

C
分析：先計算出產生等質量的氫氣需要三種金屬的質量比，再用三種金屬的質量除以金屬的相對原子質量，算出原子個數比．
解答：根據金屬的質量× $\text{[math]}$ =生成氫氣的質量，設鈉、鎂、鋁的質量分別為X、Y、Z則：X× $\text{[math]}$ =Y× $\text{[math]}$ =Z× $\text{[math]}$ ，可得X：Y：Z=23：12：9，所以鈉、鎂、鋁的原子數目之比為： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =6：3：2．
故選C．
點評：在利用：金屬的質量× $\text{[math]}$ =生成氫氣的質量這一公式時，金屬必須能與酸反應，適用于選擇題、填空題．

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A．1：2：3
B．3：2：1
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高中

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鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數目之比是

鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數目之比是