Question

已知碳酸鈉與稀硫酸的反應為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，現有由硫酸鈉和碳酸鈉組成的混合物樣品20g，小新用200g過量的稀硫酸溶液將全部樣品在燒杯中充分反應后，最終稱得燒杯中剩余物質總質量為213.4g．求樣品中硫酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：因反應中只有二氧化碳是氣體，則根據反應前后溶液的質量差來計算二氧化碳的質量，將二氧化碳的量代入化學反應方程式來計算碳酸鈉的量以及硫酸鈉的質量分數．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x
則二氧化碳的質量為20g+200g-213.4g=6.6g
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  6.6g

106

x

=

44

6.6g

x=15.9g
樣品中硫酸鈉的質量分數=

20g-15.9g

20g

×100%=20.5%
答：樣品中硫酸鈉的質量分數為20.5%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用物質的狀態及質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答本題的關鍵．