Question

4．海洋蘊藏著豐富的食鹽資源，通過對海水曬煙得到的粗鹽進行提純，即可得到精鹽，已知某粗鹽樣品中含有雜質Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂，實驗室提純流程如圖：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）操作b中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；
（3）濾液A中的溶質有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
（5）制得的精鹽中加入含有碘元素（填元素名稱）的物質可預防甲狀腺腫大．

Answer 1

分析 （1）根據操作a可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；
（2）根據玻璃棒在蒸發操作過程中的作用是：使液體均勻受熱，防止液滴飛濺進行分析；
（3）根據除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，溶液中還有氯化鈉進行分析；
（4）根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（5）根據精鹽中加入含有碘元素的物質可預防甲狀腺腫大進行分析．

解答 解：（1）操作a可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a是過濾；
（2）玻璃棒在蒸發操作過程中的作用是：使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；
（3）除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，溶液中還有氯化鈉，所以濾液A中的溶質有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）精鹽中加入含有碘元素的物質可預防甲狀腺腫大．
故答案為：（1）過濾；
（2）使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；
（3）氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）碘．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．