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向燒杯里加入10mL質量分數為4%的氫氧化鈉溶液后測定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入質量分數為4%的鹽酸溶液，攪拌，充分反應．
請填表回答溶液中溶質的組成可能有幾種（可以不填滿）
溶液中的溶質驗證的實驗方法觀察到的實驗現象

解：根據NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，開始滴入鹽酸時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉；當酸堿恰好完全中和時，溶液中的溶質是氯化鈉，溶液呈中性；繼續滴加鹽酸，鹽酸會過量，溶液呈酸性．
故答案為：
溶液中的溶質驗證的實驗方法觀察到的實驗現象
NaOH NaCl用pH試紙測定測定的溶液pH值比原來的小，但溶液的pH值大于7
NaCl用pH試紙測定測定的溶液pH值為7
NaCl　　HCl用pH試紙測定測定的溶液pH值小于7
溶液中的溶質驗證的實驗方法觀察到的實驗現象

分析：向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，根據反應物的量的改變，溶液中的溶質也會逐漸發生變化，可用pH試紙測定溶液的pH來確定溶液中的溶質．
點評：了解酸堿中和的實質和溶液pH的變化是解題的關鍵，此題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你參與下列有關問題的研討．
（1）怎樣立即確定該瓶鹽酸是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好象不是，大家各抒已見，你認為，應該用下列中的
C
方法；（填編號）
A、討論     B、調查      C、實驗    D、上網
具體做法是
打開瓶蓋，觀察瓶口上方是否有白霧出現
．
（2）某同學想粗略測定該鹽酸每亳升中含溶質HCl的質量，他依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種實驗方案，其操作步驟如下：
第一步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第三步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
條四步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，滴到溶液由紅色剛剛變為無色為止，將膠頭滴管中的剩余液體全部滴入量筒中；
第五步，記錄實驗數據；
第六步，計算確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下列問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？答：
用指示劑可以確定鹽酸滴加到什么時候氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．
；
②第三步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c刻度間均相差1mL，如果刻度a為4，量筒中鹽酸的體積是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
攪拌
，目的是
讓鹽酸和氫氧化鈉充分接觸，使其反應完全．
；
④第五步要記錄的數據是
量筒中剩余鹽酸的量
；
（3）實驗結束后有的同學認為，在（2）中測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的原理和方法還有多種．請你利用所學的化學知識再寫出幾種其他方案（用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫化學方程式）．
方法一：
稱量一個小燒杯的質量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的鋅粒，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質量．反
應前后裝置減少的質量為氫氣的質量，根據氫氣的質量可求出所加鹽酸中溶質的質量
；
方法二：
向燒杯中加入一定量的的鹽酸，再加入一定量的過量的氧化銅，待充分反應后，過濾、洗滌、干燥并稱量剩余氧化銅的質量，根
據參加反應的氧化銅的質量可求出所加鹽酸中溶質的質量
；
方法三：
稱量一個小燒杯的質量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的大理石，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質量．
反應前后裝置減少的質量為二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可求出所加鹽酸中溶質的質量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?番禺區二模）向燒杯里加入10mL質量分數為4%的氫氧化鈉溶液后測定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入質量分數為4%的鹽酸溶液，攪拌，充分反應．
請填表回答溶液中溶質的組成可能有幾種（可以不填滿）
溶液中的溶質 驗證的實驗方法 觀察到的實驗現象

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科目：初中化學 來源：番禺區二模 題型：問答題

向燒杯里加入10mL質量分數為4%的氫氧化鈉溶液后測定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入質量分數為4%的鹽酸溶液，攪拌，充分反應．
請填表回答溶液中溶質的組成可能有幾種（可以不填滿）
溶液中的溶質 驗證的實驗方法 觀察到的實驗現象
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科目：初中化學 來源：2006年廣東省廣州市番禺區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

向燒杯里加入10mL質量分數為4%的氫氧化鈉溶液后測定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入質量分數為4%的鹽酸溶液，攪拌，充分反應．
請填表回答溶液中溶質的組成可能有幾種（可以不填滿）
溶液中的溶質驗證的實驗方法觀察到的實驗現象


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