Question

【題目】請回答下列問題：

（1）鋁熱反應(yīng)是焊接鐵路上鋼軌的反應(yīng)原理：即在高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填基本類型）

（2）下面是部分金屬的部分物理性質(zhì)：

物理性質(zhì)	物理性質(zhì)比較
導(dǎo)電性
密度

由上表可知：用鋁作高空電纜是因為_____、_____。

（3）認(rèn)真觀察分析比較下列幾個反應(yīng)及現(xiàn)象：

A “真金不怕火煉”金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。Au+O2（不反應(yīng)）

B 金屬鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱量。2Mg+O22MgO

C 銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在表面變黑。2Cu+O22CuO

D 鋁在空氣中與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3

從上述實驗事實可以看出，四種金屬的活動性順序是_____。

Answer 1

【答案】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 置換反應(yīng) 鋁具有良好的導(dǎo)電性 密度小（無順序性） Mg、Al、Cu、Au

【解析】

（1）高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，符合置換反應(yīng)特點，故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；置換反應(yīng)。

（2）由上表可知：鋁導(dǎo)電性較好，且密度較小，故填：鋁具有良好的導(dǎo)電性；密度小。

（3）金屬和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件越簡單金屬活動性越強(qiáng)，鎂在空氣中能點燃，活動性最強(qiáng)，金不反應(yīng)，活動性最弱，鋁和氧氣不加熱即可反應(yīng)，銅加熱才可以和氧氣反應(yīng)，金屬活動性鋁大于銅，故金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為Mg、Al、Cu、Au，故填：Mg、Al、Cu、Au。