Question

19．某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗：取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，根據圖中所得數據計算分析：
（1）完全反應后的所得沉淀的化學式為Cu（OH）₂；其質量為19.6g；
（2）計算該廢水中硫酸銅的溶質質量分數．（請寫出計算過程）
（3）氫氧化鈉溶液滴至mg之前沒有產生沉淀的原因是在與硫酸銅反應之前氫氧化鈉優先與硫酸反應．

Answer 1

分析 （1）根據如圖信息可知，反應生成的沉淀是氫氧化銅以及質量；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，利用生成沉淀的物質的量可計算出廢水中硫酸銅的物質的量，換算硫酸銅質量；
（3）根據氫氧化鈉優先與硫酸反應解答．

解答 （1）根據如圖可知，反應生成的沉淀是氫氧化銅，化學式為：Cu（OH）₂；質量為19.6g；故填：Cu（OH）₂；19.6；
（2）設廢水中硫酸銅的物質的量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                        19.6g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{19.6g}$
x=32g；
該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為$\frac{32g}{500g}$×100%=6.4%
答：該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為6.4%．
（3）在與硫酸銅反應之前氫氧化鈉優先與硫酸反應，所以氫氧化鈉溶液滴至40g之前沒有產生沉淀．
故填：在與硫酸銅反應之前氫氧化鈉優先與硫酸反應．

點評 對反應的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應．