Question

某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是______．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是______．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
[設計實驗]

方法	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一	取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡	該瓶無色溶液是______．
二	取該瓶溶液，慢慢滴加______溶液	產生氣泡	該瓶無色溶液是Na2CO3．反應的化學方程式是______．
三	取少量樣品于試管中，慢慢滴加MgSO4溶液	產生______	該瓶無色溶液是 Na2CO3．
經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．
四	______	溶液變紅	該瓶無色溶液是 Na2CO3．

[實驗反思]
（3）方法二的操作有不合理之處，請指出原因：______．

Answer 1

解：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉；
（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角沒有數字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉；
[設計實驗]
方法一：根據實驗的現象，加入氯化鋇產生了沉淀，產生的沉淀能與鹽酸反應產生氣體，故該物質是碳酸鈉，
方法二：碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產生來確定物質的成分；
方法三：碳酸鈉能夠和硫酸鎂反應產生碳酸鎂沉淀．而硫酸鈉不反應；
方法四：碳酸鈉溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅驗證結論；
（3）方法二的操作是“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續實驗，應該取少量樣品于試管中進行實驗．
故答案為：（1）NaCl （2）標簽化學式中Na的右下角為2；而這兩種物質的化學式中Na元素的右下角不會有2；
[設計實驗]

方法	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一			Na2CO3
二	鹽酸		2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
三		白色沉淀
四	取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞

（3）“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續實驗．
分析：根據題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中鈉元素的右下角有數字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉；根據碳酸鈉能夠和酸、鹽等反應產生不同與硫酸鈉的現象分析判斷．
點評：本題考查了物質的組成特點及物質的性質的檢驗，完成此題，可以依據標簽提供的物質組成特點及碳酸根離子和硫酸根離子檢驗的方法進行．