Question

18．學習化學知識后，要學會從化學視角觀察物質世界．
（1）從宏觀角度看：世界上形形色色的物質都是由一百余種元素組成的．水是由氫、氧元素組成的．
（2）從微觀角度看：構成物質的基本微粒有分子、原子和離子．二氧化碳是由二氧化碳分子構成的．
（3）從物質分類角度看：冰和水屬于純凈物（填“混合物”或“純凈物”），請寫出電解水反應的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）從物質用途角度看：潛水運動員常攜帶供氧裝置，這是利用氧氣供給呼吸的用途．
（5）從變化角度看：①化學變化的實質是反應物的原子重新組合成新物質分子的過程；化學變化中伴隨著能量變化，木炭在氧氣中燃燒的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，反應同時伴隨著將化學能轉變為熱能的過程，基本反應類型為化合反應．②在化學變化中，物質的轉化遵守質量守恒定律．一定質量的某物質甲（相對分子質量是90）在氧氣中完全燃燒，消耗6.4g氧氣，同時生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，則對甲的說法正確的是cd（填字母序號）．
a．只含有碳、氫兩種元素
b．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
c．碳元素質量分數為40%
d．若相同質量的甲在9.6g氧氣中完全燃燒，則只生成二氧化碳和水．

Answer 1

分析 （1）根據物質的組成來分析；
（2）根據構成物質的基本粒子來分析；
（3）根據物質的分類以及化學反應的原理來分析解答；
（4）根據氧氣的用途來分析其性質；
（5）根據化學變化的實質、化學反應的原理、能量的轉化、反應類型的判斷以及質量守恒定律來分析解答．

解答 解：（1）水是由氫元素與氧元素組成的；故填：氫、氧；
（2）構成物質的基本微粒有分子、原子和離子．二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；故填：分子、原子和離子；二氧化碳分子；
（3）冰和水是一種物質，所以冰和水屬于純凈物，水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：純凈物；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）氧氣能夠供給呼吸，所以潛水運動員常攜帶供氧裝置；故填：供給呼吸；
（5）①化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子；碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，此反應中化學能轉化為熱能與光能，符合“多變一”的特征是，屬于化合反應；故填：重新組合成新物質分子；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；熱；化合反應；
②a、從反應前后元素種類不變只能得出甲中一定含有碳、氫，可能含氧元素，說法不正確．
b、5.6g一氧化碳中氧元素的質量為5.6g×$\frac{16}{28}$×100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的質量為4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g，5.4g水中氧元素的質量為5.4g×$\frac{16}{18}$×100%=4.8g，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應后氧元素的總質量為3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反應物甲中含有氧元素，氧元素的質量為11.2g-6.4g=4.8g．說法不正確．
c、5.6g一氧化碳中碳元素的質量為5.6g×$\frac{12}{28}$×100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質量為1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根據質量守恒定律這與參加反應的甲中碳元素的質量相等，所以甲中碳元素的質量分數為$\frac{3.6g}{9g}$×100%=40%，說法正確．
d、設甲的化學式為CxHyOz，則$\frac{12x}{90}$×100%=40%，x=3；氧元素的質量分數為$\frac{16z}{90}$=$\frac{4.8g}{9g}$，z=3；根據甲的相對分子質量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化學式為C₃H₆O₃，燃燒的化學方程式為C₃H₆O₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+3H₂O，所以甲和氧氣反應生成二氧化碳和水時甲和氧氣的質量比為90：96，說法正確．
故填：cd．

點評 本題考查了物質的組成、構成，物質的性質與用途、化學方程式的書寫和質量守恒定律的相關知識，注重計算能力的考查．