Question

【題目】已知燒杯中裝有100g鹽酸和氯化銅的混合溶液，其中含氯化銅8.1g。向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如下表。當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。

加入氧化銅的質量（克）	0	2	4	6	8	10
燒杯中溶液的質量（克）	100	102	104	106	108	108

請計算：

（1）恰好完全反應時消耗氧化銅的質量為__________g。

（2）求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）8（2）20%

【解析】

（1）由表中數據可知，當加入氧化銅的質量為8g和10g時，燒杯中溶液的質量都為108g，故恰好完全反應時消耗氧化銅的質量為8g。

（2）設反應生成氯化銅的質量為x。

x= 13.5g

恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數=×100%=20%

答：（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為20%。