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多少克二氧化碳和36克水中所含的氧元素的質量相等？

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如圖的實驗裝置進行探究．

請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a

，b

．
②裝置a中的實驗現象是

；
裝置c中發生反應的化學方程式為

．
③實驗中最多能得到銅的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）
答：

④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO₂外是否還有其它產物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數據如下：

裝置	反應前	反應后
a	試管的質量36.2g 氧化銅和炭粉混合物的質量為20.0g	試管和固體物質的質量為54.8g
c	反應后瓶內液體比反應前增重1.1g

分析數據發現，反應中消耗碳和氧元素的質量

（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質量．
⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是：

⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題．你認為在O₂、N₂和H₂三種氣體中，x應選擇的氣體是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業生產中，要獲得生產純堿的原料CO₂你認為最經濟實用的方法是以

為原料，該反應的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是

．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是

．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄CI：53.5）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

多少克二氧化碳和36克水中所含的氧元素的質量相等？

44g

．

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科目：初中化學 來源：2011年全國中考真題專題匯編專題六化學方程式計算（一） 題型：計算題

（2011年江蘇蘇州，36題、）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水

和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，

為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數，具體的檢驗步驟如下：

①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質量為m₁ g；

②加熱該盛有樣品的坩堝；