Question

【題目】根據所學溶液知識，解答下列問題：
（1）如圖是a、b、c三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線
①t1℃a、b、c的溶解度大小關系是；
②t2℃將30克物質a加入到50克水中，形成溶液質量為克；
③t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，仍為飽和溶液的是
④t2℃時，M點的a、b兩種溶液質量分數大小關系為ab（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表：

組別	A	B	C	D	E
NaCl晶體質量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質量/g	105	115	X	130	136

請回答下列問題：
①A組的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②C組X的值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a=c；75；a、b；等于
（2）不飽和；120g
【解析】解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃，a、b、c的溶解度大小關系是：b＞a=c；②t2℃時，a物質的溶解度是50g，將30克物質a加入到50克水中，50g的水只能溶解25g的溶質，所以形成溶液質量為75g；③a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，仍為飽和溶液的是a、b；④t2℃時，M點的a、b兩種溶液質量分數大小關系為a等于b；（2）①根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；②氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120．所以答案是：（1）①b＞a=c；②75；③a、b；④等于；（2）①不飽和；②120．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．