Question

19．在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl₂溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生．為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B．
【查閱資料】
①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
②MgCl₂溶液呈酸性．
【分析與思考】
小樂同學根據(jù)所學知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷；
（1）產(chǎn)生的氣體是②（填序號）．
①CO₂  ②H₂  ③Cl₂
（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學式是Mg（OH）₂．
【提出問題】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl₂
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH
小樂同學認為猜想四不成立，理由是氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象	溶液無明顯現(xiàn)象	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	猜想二成立

【結(jié)論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來．
【拓展】將鈉與MgCl₂固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl₂中置換出鎂，該反應的化學方程式是2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．

Answer 1

分析 【分析與思考】（1）根據(jù)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．氫氧化鎂沉淀溶于酸進行分析；
【提出問題】根據(jù)氫氧化鈉會與氯化鎂反應進行分析；
【實驗探究】根據(jù)酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和氯化鎂反應會氫氧化鎂沉淀進行分析；
【拓展】根據(jù)氯化鎂和鈉反應會生成氯化鈉和鎂進行分析．

解答 解：【分析與思考】（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣，故選：②；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．氫氧化鎂沉淀溶于酸，所以A的化學式是Mg（OH）₂；
【提出問題】氫氧化鈉會與氯化鎂反應，所以小樂同學認為猜想四不成立，理由是：氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；
【實驗探究】酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和氯化鎂反應會氫氧化鎂沉淀，所以

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象	溶液無明顯現(xiàn)象	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	猜想二成立

【拓展】氯化鎂和鈉反應會生成氯化鈉和鎂，化學方程式為：2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．
故答案為：【分析與思考】（1）②；
（2）Mg（OH）₂；
【提出問題】四，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	無明顯現(xiàn)象
		猜想二成立

【拓展】2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．