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【題目】理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1∶2。某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2，對產生此現象原因的猜想不合理的是（）

A.部分氧氣溶于水B.部分氧氣與碳棒反應

C.部分氧氣被碳棒吸附D.部分氧氣與氫氣反應重新生成了水

【答案】D

【解析】

A、在室溫下，1L水中能溶解約30mL氧氣，而氫氣難溶于水，室溫下，溶解的比氧氣少，故得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2，不符合題意；

B、碳能與氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳，故可能是部分氧氣與碳棒發生了反應，不符合題意；

C、碳棒具有疏松多孔的結構，可能會吸附一部分氧氣，不符合題意；

D、在電解水實驗中，“正氧負氫”，氧氣在正極生成，氫氣在負極生成，故氧氣與氫氣不可能重新生成水，符合題意。

故選D。

練習冊系列答案

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（4）稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅、與堿反應生成水、與氫前金屬反應生成氫氣，從微觀角度看它們具有這些相似化學性質的原因是____。

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B.濕衣服晾在太陽底下干的快 -- 分子的運動速率變快

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（1）取少量固體溶于足量水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含_____，一定含有______

（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HCl，固體全部溶解，原固體中一定含有____

（3）取無色濾液B，先加足量_____溶液，靜置，向上層清液中加 ___，溶液變紅，則原固體中一定含有NaOH。

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空氣中約含0.94%(體積百分比)的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6(氦為1s2)，是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。稀有氣體的特性可以用現代的原子結構理論來解釋：它們的最外電子層的電子已"滿8(即已達成八隅體狀態)，所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只成功制備出幾百種稀有氣體化合物。每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小于10℃(18°F)，因此它們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。