Question

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g。（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：

⑴ 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？

⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑶ 反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl == 2CuCl₂ + CO₂↑ +3H₂O。

反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu₂(OH)₂CO₃～222    HCl～36.5    CuCl₂～135

CO₂～44     H₂O～18）

Answer 1

解：⑴稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：146g×10% = 14.6g        

      ⑵ 設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成的氯化銅的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z。

Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O

222        146     270    44

 x        14.6g     y      z

       x===22.2g                 

銅礦中堿式碳酸銅的純度為：==74%     

⑶         y===27g                  

           z===4.4g                       

      反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：16.5%